BANK SOAL KELAS XI IPA

KELAS : XI
SEMESTER : 2

1. Larutan penyangga dapat di buat dengan mencampurkan….
a. Asam nitrat dengan Na-asetat
b. Asam nitrat dengan Na-nitrat
c. Asam fosfat dengan Na-asetat
d. Asam asetat dengan Na-asetat
e. Asam nitrat dengan Na - Fosfat
2. Campuran di bawah ini yang menghasilkan system Buffer adalah….
a. 50 ml NaOH 0,02 M + 50 ml H2SO4 0,02 M
b. 50 ml naOH 0,01 M + 50 ml CH3COOH 0,01 M
c. 50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,02 M
d. 50 ml NaOH 0,04 M + 50 ml HCl 0,02 M
e. 50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCl 0,04 M
3. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah …
a. 50 ml NaOH 0,2 M dan 50 ml CH3COOH 0,1 M
b. 35 ml NaOH 0,2 M dan 70 ml HCl 0,1 M
c. 40 ml NaOH 0,2 M dan 60 ml HCl 0,1 M
d. 50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 M
e. 50 ml NH4OH 0,02 M dan 70 ml CH3COOH 0,01 M

4. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M ( Ka = 2. 10 -5 ) di tambah 0,2 mol NaOH padat, pH campuran menjadi….
a. 3-log 2
b. 4
c. 5
d. 6
e. 5-log 2

5. Bila 0,05 mol asam asetat ( ka = 2.10 -5 ) dengan 0,10 mol NaOH dilarutkandalam air, sehingga di peroleh larutan penyangga dengan volume 1 liter maka pH larutan penyangga tersebut adalah …….
a. 4
b. 5
c. 6
d. 5 + log 2
e. 5-log 3

6. Ke dalam larutan asam lemah HX di tanbahkan padatan garam MX2 sehingga konsentrasi HX menjadi 0,2 M dan konsenyrasi MX2 0,1 M bila Ka HX = 10 -5, maka pH larutan campuran adalah….
a. 5
b. 5-log 2
c. 6
d. 6-log2
e. 9

7. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH =9 , maka 60 ml larutan amoniak ( NH3 ) 0,1 M Kb = 10-5 harus di tambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak….
a. 5 ml
b. 10 ml
c. 15 ml
d. 20 ml
e. 25 ml

8. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 ml larutan 0,1 M asam asetat ( Ka = 10 5 ) harus di tambah larutan NaOH 0,2 M sebanyak…….
a. 10 ml
b. 20 ml
c. 30 ml
d. 40 ml
e. 50 ml

9. untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH =4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( ka = 10 -5 ) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak…..
a. 100 ml
b. 50 ml
c. 10 ml
d. 5 ml
e. 1 ml

9. Suatu larutan penyangga terdiri dari cmpuran larutan CH3COOH 0,01 M ( ka = 10-5 ) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah…..
a. 1 :1
b. 1 : 10
c. 10 : 1
d. 1 : 100
e. 100 : 1

10. Garam yang tidak mengalami hidrolisis jika di larutkan ke dalam air adalah……….
a. K2SO4
b. Na2CO3
c. NH4Cl
d. K2CO3
e. CH3COONa

11. Senyawa yang mengalami hidrolisis sempurna bila di larutkan ke dalam air adalah……..
a. kalium asetat
b. kalium Sianida
c. Tembaga ( II ) sulfat
d. Aluminium Sulfat
e. Aluminium Sulfida

12. Garam yang larutannya bersifat asam adalah……
a. Na2SO4
b. BaSO4
c. CaCl2
d. NaCl
e. NH4Cl

13. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….
a. ( NH4 )2SO4
b. CH3COONa
c. NH4Cl
d. NH4NO3
e. NH4Br

14. Harga pH larutan CH3COONA 0,1 M ( Ka =10 -5) adalah…..
a. 11
b. 10
c. 9
d. 8
e. 7

15. Harga pH dari larutan NH4Cl 0,1 M ( Kb=10 -5 ) adalah ……..
a. 8
b. 7
c. 6
d. 5
e. 4

16. harga pH dari hidrolisis garam NH4CN ( Ka=10-5 , Kb = 10 -6 ) adalah ……..
a. 6,5
b. 6
c. 5,5
d. 5
e. 4,5

17. Dalam larutan terdapat larutan natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis : CH3COO- + H2O CH3COOH + OH¬- jika tetapa hidrolisis Kh = 10 -9 maka pH larutan adalah …..
a. 12
b. 11
c. 10
d. 9
e. 8

18. harga pH dari 100 ml larutan ( NH4 ) SO4 0,1 M ( Kh = 10 -9 ) adalah…..
a. 2,8
b. 3,5
c. 4,85
d. 5,8
e. 6,2

19. CH3COONa ( Mr = 82 ) sebanyak 4,1 gram di larutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml, jika Ka= 10-5 maka pH larutan adalah……
a. 5
b. 6
c. 7
d. 8
e. 9


SOAL URAIAN

1. Di campurkan 250 ml larutan NH3 0,1 M ( Kb = 2.10 -5 ) dan 250 ml 0,2 M larutan NH4Cl.
a. Berapa pH campuran
b. Berapa pH campuran jika ke dalamnya di tambahkan 100 ml 0,05 M HCl.
2. Berapa gram KOH ( Mr= 56 ) harus di tambahkan ke dalam 250 ml larutan CH3COOH memperoleh larutan penyangga dengan pH = 5.
3. Tuliskan persamaan reaksi hidrolisis dari larutan…..
a. NaCN
b. Al( NO3)3
4. Sebanyak 13,2 gram ( NH4) SO4 di larutkan dalam air hingga volumenya 500 ml, hitunglah pH larutan yang terjadi! ( Ar N =14, H=1, S=32 O=16 ) Kb = 10 -5
5. Sebanyak 100 ml CH3COOH 0,2 M di campur dengan 100 ml Ca( OH )2 0,1 M ( Ka = 5.10 5- ), tentukan pH larutan yang terjadi.